how to display pdf file in asp net using c# : Copy and paste text from pdf software application dll winforms windows asp.net web forms Excel17-part187

or
f=10
–0.5
{[
/(1+
)]
–0.3 I
}
(4.10-5)
with
log f
i
=z
i
2
log f =log f
z
i
2
(4.10-6)
After these formal preliminaries we will now describe how activity correc-
tions should be applied. In order to do so, we must distinguish between (a)
the role played by the activity coefficient in equilibrium calculations, and (b)
the particular measurement technique used. Below we will consider these
various aspects in turn.
(a) Activity coefficients must be included in the definitions of the equilib-
rium constants, such as K
a
and K
w
. However, they should not be incorpo-
rated  in the mass and charge  balance equations, or in the related proton
balance, since  these  are  purely bookkeeping  devices  in  terms of particle
densities, i.e., concentrations. Consequently, the influence of activity cor-
rections  on distribution  and  logarithmic  concentration  diagrams  is  rela-
tively simple, as they only affect the pK-values used.
(b) Then there is the effect of the experimental method. Electrochemical
methods, such as using a pH electrode, yield values that are approximately
equal  to  the  ionic  activity  (i.e.,  the  product of concentration and activity
coefficient)  of  the  sensed  species  rather  than  its  concentration,  whereas
most other analytical methods (such as spectrometry) directly respond to
concentrations.  Therefore,  when  dealing  with  electrochemical  measure-
ments, we  must make  an additional activity  correction  for  the  measured
quantity. Since the pH can be measured either electrometrically or spectro-
metrically, we will leave the pH scales in these diagrams in terms of concen-
trations, and only apply activity corrections when we specifically deal with
electrometric pH measurements.
Finally  we  note  that,  in  the  Davies  approximation,  the  value  of  log  f
depends only on the ionic strength of the solution, and that f
i
is always 1 for
neutral species. The mathematical analysis of acid–base measurements can
therefore  be  simplified  by  performing  them  at  constant  ionic  strength,
which can be achieved for all practical purposes by adding a sufficiently large
excess of non-participating, so-called inert electrolyte, such as LiClO
4.
In
that case, all activity coefficients can be considered to be constant during the
experiment, which simplifies the data analysis.
We are now ready to put the various pieces together. First the general cor-
rection of the equilibrium constants. Here we use (4.10-5) and (4.10-6) to
find the corrected, thermodynamic equilibrium constants K 
t
as illustrated
below for a few examples:
HA
H
+
+A
(4.10-7)
K
a
t
=
[H
+
]f
+
[A
-
]f
-
[HA]f
0
=
f
+
f
-
f
0
K
a
=f
2
K
a
√I
√I
4.10 Activity corrections
157
Copy and paste text from pdf - extract text content from PDF file in C#.net, ASP.NET, MVC, Ajax, WinForms, WPF
Feel Free to Extract Text from PDF Page, Page Region or the Whole PDF File
erase text from pdf file; export text from pdf to word
Copy and paste text from pdf - VB.NET PDF Text Extract Library: extract text content from PDF file in vb.net, ASP.NET, MVC, Ajax, WinForms, WPF
How to Extract Text from PDF with VB.NET Sample Codes in .NET Application
cut and paste text from pdf document; get text from pdf into excel
where f
+
=f
-
=f, since (+1)
2
=(-1)
2
=1, and f
0
=1;
HB
H
+
+B 
(4.10-8)
H
2
O
H
+
+OH
(4.10-9)
H
3
A
H
+
+H
2
A
(4.10-10)
H
2
A
H
+
+HA
2–
(4.10-11)
where f
2–
=f
4
;
HA
2–
H
+
+A
3–
(4.10-12)
where f
2-
=f
4
and f
3-
=f
9
so that f f
3-
/f
2-
=f f
9
/ f
4
=f
6
.
Most tables  of  equilibrium  constants  list values  for K
a
t
,  as obtained  by
extrapolation towards I → 0, but the spreadsheet calculation requires the
uncorrected K
a
’s. Below we will indicate how to make the activity correction.
Instructions for exercise 4.10
Start a new spreadsheet, Activity correction.
Make or copy the spreadsheet for the titration of a triprotic acid, with storage spaces
for C
a
,C
b
, K
w
, and three K
a
-values, and with columns for pH, [H
+
], denom, and V
b
/V
a
.
(This spreadsheet can also be used for a monoprotic or diprotic acid, by setting the
unused K
a
’s to values smaller than 10
–24
, i.e., the pK
a
’s to values larger than 24.)
Select literature values for orthophosphoric acid for the various K
a
’s.
First let us assume that the ionic strength is constant at, say, 0.1 M. Note that this can
only be realized when C
a
is much smaller than 0.1 M, so that the ionic strength can be
determined by an inert electrolyte in excess.
Make columns labeled I and f. In the first enter a constant, say, 1. In the second column
calculate the value of f according to (4.10-5).
Make new columns for (denom)
t
and (V
b
/V
a
)
t
(where tnow stands for thermody-
namic) which are similar to the earlier ones except that you should use K
a1
/f 
2
instead
of K
a1
, K
a2
/f
4
instead of K
a2
, and K
a3
/f
6
instead of K
a3
.
Plot both the uncorrected and the corrected progress curves, V
b
/V
a
and (V
b
/V
a
)
t
, as a
function of pH.
In order to plot the corresponding titration curves, copy (using Paste S
pecial  V
alues)
the column for (V
b
/V
a
)
t
below that for V
b
/V
a
, and make a second, double-length
column for pH to the right of the existing data in the spreadsheet to facilitate plotting
the pH versus (V
b
/V
a
) and (V
b
/V
a
)
t
. Plot the titration curves.
K
a3
t
=
[H
+
]f
+
[A
3-
]f
3-
[HA
2-
]f
2-
=
f
+
f
3-
f
2-
K
a3
=f
6
K
a3
K
a2
t
=
[H+]f
+
[HA2- ]f
2-
[H
2
A
-
]f
-
=
f
+
f
2-
f
-
K
a2
=f
4
K
a2
K
a1
t
=
[H
+
]f
+
[H
2
A
-
]f
-
[H
3
A]f
0
=
f
+
f
-
f
0
K
a1
=f
2
K
a1
K
w
t
=[H
+
]f
+
[OH
-
]f
-
=f
+
f
-
K
w
=f
2
K
w
K
a
t
=
[H
+
]f
+
[B]f
0
[HB
+
]f
+
=
f
+
f
0
f
+
K
a
=K
a
158
Acids, bases, and salts
C# PDF Page Extract Library: copy, paste, cut PDF pages in C#.net
C#.NET PDF Library - Copy and Paste PDF Pages in C#.NET. Easy to C#.NET Sample Code: Copy and Paste PDF Pages Using C#.NET. C# programming
get text from pdf image; copy text from scanned pdf to word
VB.NET PDF Page Extract Library: copy, paste, cut PDF pages in vb.
Page: Extract, Copy, Paste PDF Pages. |. Home ›› XDoc.PDF ›› VB.NET PDF: Copy and Paste PDF Page. VB.NET DLLs: Extract, Copy and Paste PDF Page.
copy text from pdf in preview; find and replace text in pdf file
4.10 Activity corrections
159
Fig.4.10:Progress and titration curves for the titration with 0.1 M NaOH of 0.1 M
orthophosphoric acid (top) and citric acid (bottom) respectively, calculated with
(colored open circles) or without (black solid circles) taking into account activity correc-
tions according to the Davies equation. Electrochemical pH detection is assumed
(i.e., with a glass electrode), as well as the absence of other salts, so that the
ionicstrength varies during the experiment. Equilibrium constants used: for
orthophosphoric acid pK
a1
t=2.15, pK
a2
t=7.20, pK
a3
t=12.15; for citric acid
pK
a1
t=3.13, pK
a2
t=4.76, pK
a3
t=6.40.
VB.NET PDF copy, paste image library: copy, paste, cut PDF images
VB.NET PDF - Copy, Paste, Cut PDF Image in VB.NET. using RasterEdge.Imaging.Basic; using RasterEdge.XDoc.PDF; VB.NET: Copy and Paste Image in PDF Page.
extract text from pdf using c#; delete text from pdf online
C# PDF copy, paste image Library: copy, paste, cut PDF images in
C#.NET PDF SDK - Copy, Paste, Cut PDF Image in C#.NET. C# Guide C#.NET Demo Code: Copy and Paste Image in PDF Page in C#.NET. This C#
copy text from pdf to word; copy highlighted text from pdf
We must apply an additional correction when the pH is determined electrochemically,
in which case the measured pH is approximately –log f [H
+
]. In that case the second
column for pH should be converted accordingly.
When the ionic strength is not kept constant, its value changes during the
titration, and must be calculated. We first compute I from the uncorrected
data. In principle, the results must thereafter be recalculated based on the
corrected parameters. Fortunately, since we deal here with a rather minor
correction, such an iterative approach is seldom needed, and a single pass
almost always suffices.
10 Insert a column computing the ionic strength Ito the left of the column for f. For the
calculation of the ionic strength of, say, the titration of C
a
M H
3
PO
4
with C
b
M NaOH,
use
I=
1
2
{ [H
+
]+[Na
+
]+[OH
]+ [H
2
PO
4
]+4[HPO
4
2–
]+9[PO
4
3–
]}
=
1
2
{ [H
+
]+C
b
V
b
/ (V
a
+V
b
)+K
w
/ [H
+
]
+([H
+
]
2
K
a1
+4 [H
+
] K
a1
K
a2
+9 K
a1
K
a2
K
a3
) C
a
V
a
/ (denom × V
a
+V
b
)) }
11 Use these values for Ito calculate fin the next column.
12 Plot the corresponding progress and titration curves, with and without activity correc-
tion, for orthophosphoric acid.
13 Do the same for citric acid. All you have to do here is to change the three values for K
a1
through K
a3
to those for citric acid, and plot new graphs.
Figure 4.10 (on the previous page) illustrates the resulting progress and
titration  curves  for  orthophosphoric  acid  and  citric  acid  respectively,
showing both the uncorrected (black) and corrected curves (color) for the
case in which the ionic strength is not controlled, and the pH monitor is an
electrode. These are examples to showcase the effect: with triprotic acids the
activity corrections are rather large since trivalent ions are involved. Even so,
the effect is still relatively minor. This is why activity corrections are seldom
made. Note that the values of the equivalence volume are not affected at all.
This  is  true  in  general,  since  the  definition  of  V
eq
in  (4.4-5)  contains  no
factors subject to activity corrections. The same applies to polyprotic acids
and bases, and to mixtures.
In  the  cases  illustrated,  the  ionic  strength  varied  during  the  titration.
When the ionic strength is kept constant, the only changes in the curves are
a constant shift in the pH scale (assuming electrochemical pH detection)
plus separate shifts for the various pK
a
’s. This is the reason why it is often
wise to leave the pK
a
-values to be determined by the data-fitting algorithm,
even though they could have been preset with literature values.
160
Acids, bases, and salts
C# PDF Image Extract Library: Select, copy, paste PDF images in C#
PDF ›› C# PDF: Extract PDF Image. How to C#: Extract Image from PDF Document. Support PDF Image Extraction from a Page, a Region on a Page, and PDF Document.
delete text from pdf file; cut and paste pdf text
VB.NET PDF Image Extract Library: Select, copy, paste PDF images
VB.NET PDF - Extract Image from PDF Document in VB.NET. Support PDF Image Extraction from a Page, a Region on a Page, and PDF Document in VB.NET Project.
export highlighted text from pdf; copying text from pdf into word
4.11
A practical example
At the end of this chapter devoted entirely to acid–base equilibria it is appro-
priate to show a practical example. Titrations are usually restricted to rela-
tively concentrated  solutions,  and are  therefore unsuitable  for,  say, trace
analysis. However, the precision, ease of use, and low cost of titrations can
make them the method of choice when the concentrations to be analyzed
are sufficiently high, and the measured acid–base properties can be related
to valuable information. The example to be used below comes from Finland,
where silage is routinely analyzed this way, with some 35 000 titrations per-
formed  annually  at  the Valio  Finnish  Cooperative  Dairies  Association  in
Helsinki.  Careful  analysis  of  an  acid–base  titration  curve,  inexpensively
obtained with automated equipment in a matter of minutes, can provide
quantitative  information  regarding  the amounts  of  total  amino  acids,  of
lactic and acetic acid, of total soluble nitrogen, and of reducible sugars, all
from  a  single  titration!  In  northern countries,  the  dairy  industry  heavily
relies on  such analyses for quality  control, since poor silage preservation
can lead to flavor defects in both milk and cheese during the period in which
the cattle are fed indoors.
Since this example uses a rather  large data set, we will import it rather
than  copy  it  into  the  spreadsheet  by  hand,  which  would  be  an  error-
prone waste  of  time.  The  data  can  be  downloaded  from  the  website,
http://uk.cambridge.org/chemistry/resources/delevie After downloading,
store them as a data file on your hard disk or on a diskette. These data were
kindly provided by Dr. M. Heikonen of Valio Ltd, and pertain to the analysis
of a 5.0 mL sample of silage press-juice diluted with about 10 mL of water to
a total sample volume of 15.0 mL, titrated with 1 M NaOH at a rate of about 3
mL/min; the total titration took about two minutes. The first column repre-
sents the pH, the second the titrant volume, in microliters. Adjacent data in
the two columns of each line (representing pH and V
b
respectively) are sep-
arated by commas, i.e., in computer jargon, they are comma delimited, a
method of data storage that avoids problems due to deleted zeros and other
variations in number of digits per data point.
The following introduction to the spreadsheet exercise is a simplification
of the discussion in T. Moisio & M. Heikonen, Animal Feed Sci. Technol. 22
(1989) 341. The titration curve of silage press-juice is shown in Fig. 4.11-1. It
shows three distinct regions: between pH  2  and pH  5  the carboxylic acid
groups of amino acids are deprotonated, as well as weak acids such as lactic
and acetic acid, so that the pH increases only gradually. There is much less
buffer strength between pH 5 and 8, where the pH rises more rapidly. The pH
range from  8.5  to 10.5 involves  the  neutralization  of  amines  and ammo-
nium, and can be taken as a measure of the available nitrogen. At pH values
above 11, reducing sugars are titrated, and the buffering action of the titrant
becomes important. All in all, this titration curve lacks prominent features,
4.11 A practical example
161
C# PDF insert text Library: insert text into PDF content in C#.net
Text to PDF. C#.NET PDF SDK - Insert Text to PDF Document in C#.NET. Providing C# Demo Code for Adding and Inserting Text to PDF File Page with .NET PDF Library.
cut text pdf; c# read text from pdf
C# PDF Text Search Library: search text inside PDF file in C#.net
Text: Search Text in PDF. C# Guide about How to Search Text in PDF Document and Obtain Text Content and Location Information with .NET PDF Control.
acrobat remove text from pdf; extract text from pdf java open source
and therefore does not appear very promising for quantitative analysis. On
the other hand, it contains information on three crucial quality criteria, viz.
the concentrations of acids, protein degradation products, and sugars, and
can be obtained quickly, inexpensively, and (equally important) with high
precision.
It is possible to refine the above analysis, because the (literature values of
the) pK
a
’s of amino acids mostly lie in the range from 1.9 to 2.4, while those
of lactic and acetic acid are 3.86 and 4.76 respectively. These numbers are
sufficiently far apart to allow their separate numerical analysis. Because of
activity  effects  on  both  the  equilibrium  constants  and  the  pH  measure-
ments, the precise values of the pK
a
’s depend on the ionic strength of the
sample, and it is therefore best to treat the pK
a
’s as adjustable parameters,
that are allowed to vary within rather narrow pH ranges. Here, then, is the
analysis  protocol  we  will  follow  initially.  We  will  consider  five  separate
ranges, one each for the amino acids (pH 1.9 to 2.7), lactic acid (3.4 to 4.0)
and acetic acid (4.4 to 5.0), plus one for total nitrogen (8.8 to 10.8) and one
162
Acids, bases, and salts
Fig 4.11-1:The titration of 15.0 mL of diluted silage press-juice with 1.0 M NaOH.
C# PDF Convert to Text SDK: Convert PDF to txt files in C#.net
C#.NET PDF SDK - Convert PDF to Text in C#.NET. Integrate following RasterEdge C#.NET text to PDF converter SDK dlls into your C#.NET project assemblies;
c# read text from pdf; extract text from pdf c#
for reducing sugars (11.3 to 11.9). We will  confine the pK
a
-values to their
respective ranges. The equation to be fitted follows directly from (4.3-9) as
(4.11-1)
where V
a
, C
b
, and K
w
are constants.
Instructions for exercise 4.11
Open a new spreadsheet.
Enter labels for the adjustable parameters con1, con2, con3, con4, con5, Ka1, Ka2, Ka3,
Ka4, and Ka5, and the corresponding values of pKa1, pKa2, pKa3, pKa4, and pKa5.
Anticipating our repeated use of Solver it is convenient to group the concentrations,
K
a
’s, and pK
a
’s together, e.g., by putting the labels and values of each category in separ-
ate columns. For example, put all concentration labels in column A, all corresponding
data in column B, all labels Ka in column C, their numerical values in column D, all
labels pKa in column E, and in column F their values. Compute the K
a
’s from their pK
a
-values: K
a1
=10
–pKa1
etc. Also make a space forthe sum of the squares of the residuals,
SRR.
Name five sample concentrations, con1 through con5, and assign them identical
initial guess values, somewhere between 0.05 and 0.1 M. Similarly, name the K
a
’s, and
assign the corresponding pK
a
’s values 2.3, 3.7, 4.7, 9.8, and 11.6 respectively.
In row 10 enter the following column headings: pH, Vb(exp), [H+], Vb(calc), R, and RR.
Place the mouse pointer in cell A12 to identify where the data to be imported should be
placed.
If you have stored the data file on a diskette, insert it now into its drive.
Select F
ile O
pen. In the resulting Open dialog box, push the triangular button to the
right of the top window (labeled Look i
n:) and select the (floppy or ‘hard’) drive con-
taining the data file.
Select the data file SilagepH and follow the instructions of the Text Import Wizard. The
data are comma-delimited, therefore use D
elimited, and as delimiter specify a
C
omma. The data should appear in your spreadsheet after you use the Finish key.
Now that you have imported the data, back to their analysis.
10 First, in column C calculate [H+] from the pH in column A.
11 In column D calculate V
b
using (4.11-1), i.e. on row 14 as =Va*(con1*Ka1/ (B14+Ka1)
+ +con5*Ka5/(B14 +Ka5)–B14+Kw/B14)/(1+ B14–Kw/B14), since C
b
=1.0 M.
12 In column E compute the residuals, i.e., the differences between the values of V
b,exp
and V
b,calc
and, in column F, the squares of these residuals.
V
b
=V
a
×
C
a1
K
a1
/([H
+
]+K
a1
)+C
a2
K
a2
/([H
+
]+K
a2
)+-[H
+
]+K
w
/[H
+
]
C
b
+[H
+
]-K
w
/[H
+
]
4.11 A practical example
163
164
Acids, bases, and salts
Fig.4.11-2:The progress curve, and the residuals, before data fitting. Parameters to be
varied are shown in color. The initial values of all concentrations have been set to
0.07 M. 
13 Calculate the sum of those squares of the residuals, i.e., SRR.
14 On the spreadsheet, plot V
b,exp
and V
b,calc
versus pH. You may want to use a heavy black
line for V
b,exp
, and a thinner, colored line for V
b,calc
, in which case you will see how the
latter will nestle in the experimental curve once you achieve a good fit.
15 In a separate graph, also plot the residuals R versus the pH. At this point your charts
may look like Fig. 4.11-2, except that we have incorporated copies of some of the top
lines of the spreadsheet columns to show the various parameters involved.
16 Invoke Solver with T
ools S
olver, and in the Solver Parameters dialog box instruct the
computer to Se
t Target Cell to the address of SRR, Equal to Min, B
y Changing Cells
B1:B5 (if that is where you put the five C
a
’s).
17 Push the A
dd… button, which will invoke the Add Constraint dialog box. This has three
windows; in the first window type A2 (or whatever is the address of Ca1), in the middle
window select the>=sign, and in the right-most window type 0.
18 Depress the A
dd button, and repeat for C
a2
, etc. until all five concentrations have been
constrained to positive values. Then depress the OK button, which will get you back to
the Solver Parameters box.
19 Now you are ready: depress S
olve to start the non-linear least-squares fitting process.
When Solver is done, accept its results. Figure 4.11-3 illustrates them.
20 The fit may not please you, even though SRR will be about an order of magnitude
smaller. The fit is especially poor in the middle range of pH values, where the program
has little flexibility, since there are no pK
a
-values between 4.7 and 9.8.
21 It is possible to get a somewhat better fit by letting the pK
a
-values roam within narrow
ranges, but this will not cure the poor fit at neutral pH, and the improvements in SRR
are marginal.
At this point, then, we must make a choice: either  we  stick with  a sim-
plified model of silage, in terms of just five components, or we jettison the
specific model and see whether we can obtain a much improved fit by incor-
porating more pK
a
’s. From the chemical analysis we already know that the
silage press-juice contains (in order of decreasing concentration) leucine,
alanine, glutamic acid, 
γ
-aminobutyric acid, valine, glycine, lysine, proline,
serine, and aspartic acid. Of these, 
γ
-aminobutyric  acid has a pK
a
of  4.1,
while glutamic and aspartic acid have second pK
a
’s of 4.4 and 3.9 respec-
tively. Efforts to characterize all these amino acids in terms of a single pK
a
will only be approximate at best. Similarly, the dominant protein degrada-
tion products, again in order of decreasing importance, are tyramine, cadav-
erine, putrescine, histamine, tryptamine, and phenylethylamine, with pK
a
values between 9.8 and 10.7, while the pK
a
of ammonia is 9.2. It is also useful
to look at the residuals in Fig. 4.11-3. These show trends rather than random
noise, and therefore suggest that it may be worthwhile to add a few more
terms in the expression for V
b
.
4.11 A practical example
165
166
Acids, bases, and salts
Fig.4.11-3:The progress curve, and the residuals, after the data fit. The fitted concentra-
tion values C
a
are shown in color.
Documents you may be interested
Documents you may be interested